BaSO4+Mg(NO3)2. BaSO4-не растворимая соль. Поидет ли первая реакция до конца и почему?

 

Реакция

в водном растворе практически не пойдёт и тем более не пойдёт до конца.

Причина в том, что сульфат бария $\mathrm{BaSO_4}$ — крайне малорастворимая соль. Он находится в виде твёрдого осадка и почти не распадается на ионы $\mathrm{Ba^{2+}}$ и $\mathrm{SO_4^{2-}}$. Поэтому ионы магния и нитрат-ионы из раствора $\mathrm{Mg(NO_3)_2}$ не могут провести обычную реакцию обмена с $\mathrm{BaSO_4}$.

Кроме того, предполагаемые продукты реакции — $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$ и $\mathrm{MgSO_4}$ — растворимы в воде. При их образовании не возникает ни осадка, ни газа, ни слабого электролита, например воды. Следовательно, отсутствует фактор, который мог бы сместить равновесие в сторону продуктов.

Полное ионное представление предполагаемой реакции выглядело бы так:

После сокращения одинаковых ионов фактически остаётся:

То есть предполагаемая реакция сводится к растворению сульфата бария. Но $\mathrm{BaSO_4}$ почти нерастворим, поэтому этот процесс идёт лишь в ничтожной степени.

Таким образом, реакция $\mathrm{BaSO_4}$ с $\mathrm{Mg(NO_3)_2}$ в водном растворе не идёт, потому что исходный сульфат бария нерастворим, а среди продуктов не образуется вещество, способное вывести ионы из раствора и обеспечить протекание реакции до конца.