Даю все баллы за это-

опишите реакцию 4NH3(г)+5O2(г)<-->4NO(г)+6H2O(ж)-Q

 

В какую сторону (вправо или влево) сместится равновесие реакции:

4NH3(г)+5O2(г)<-->4NO(г)+6H2O(ж)-Q

а) при уменьшении температуры

б) при уменьшении давления

в) при увеличении концентрации NH3

 

Рассмотрим реакцию:

4NH₃(г) + 5O₂(г) ⇄ 4NO(г) + 6H₂O(ж) − Q

Здесь −Q означает, что реакция экзотермическая — при её протекании вправо выделяется тепло. Поэтому тепло можно условно считать одним из продуктов реакции.

По принципу Ле Шателье: если на систему оказывают воздействие, равновесие смещается в сторону, которая ослабляет это воздействие.

а) При уменьшении температуры

Так как реакция вправо идёт с выделением тепла, уменьшение температуры система пытается компенсировать — ей выгодно выделять больше тепла.

Равновесие сместится вправо.

То есть образуется больше NO и H₂O.

б) При уменьшении давления

Считаем количество молей газов:

Слева:

• 4 моль NH₃(г)

• 5 моль O₂(г)

Всего: 9 моль газа

Справа:

• 4 моль NO(г)

(вода жидкая, поэтому её не учитываем)

Всего: 4 моль газа

При уменьшении давления равновесие смещается в сторону, где больше молекул газа, чтобы увеличить давление.

Равновесие сместится влево.

в) При увеличении концентрации NH₃

NH₃ находится среди исходных веществ. Если его концентрацию увеличить, система будет стремиться уменьшить его количество, поэтому будет расходовать дополнительный аммиак.

Равновесие сместится вправо.

Ответ:

а) при уменьшении температуры — вправо
б) при уменьшении давления — влево
в) при увеличении концентрации NH₃ — вправо