HNO3+Zn->Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O и MnO2+4HCl->MnCl2+Cl2+H20 уровнять методом электронного баланса

1) Уравнивание реакции:

Определяем степени окисления:

• Zn: $0\to +2$ — отдает 2 электрона:

• N в $HN{O}_3$: $+5\to -3$ в $N{H}_{4}N{O}_3$ — принимает 8 электронов:

Уравниваем электроны:

Значит, нужно 4 атома цинка и 1 атом азота, который восстановился до аммония.

Составляем коэффициенты:

Считаем атомы азота справа:

• в $4Zn(N{O}_3{)}_2$: $4\times 2=8$ атомов N

• в $N{H}_{4}N{O}_3$: 2 атома N

Всего 10 атомов N, значит слева нужно 10 молекул $HN{O}_3$:

Проверяем водород:

Слева: 10 H.
В $N{H}_{4}N{O}_3$: 4 H.
Остается 6 H, значит:

Проверяем кислород:

Слева: $10\times 3=30$ O.

Справа:

• $4Zn(N{O}_3{)}_2$: $4\times 6=24$ O

• $N{H}_{4}N{O}_3$: 3 O

• $3H_{2}O$: 3 O

Всего: $24+3+3=30$.

Итог:

2) Уравнивание реакции:

Определяем степени окисления:

• Mn:

Принимает 2 электрона:

• Cl:

Два атома хлора отдают 2 электрона: