5). При сжигании 650 г цинка выделилось 3480 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение

Ответы на вопрос

Отвечает Тишиков Паша.

Давайте разберемся с задачей.

Составить термохимическое уравнение реакции с учетом выделившейся теплоты.

При сжигании цинка он реагирует с кислородом, образуя оксид цинка ( $\text{ZnO}$ ):

2\text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{ZnO}.

Эта реакция экзотермическая, то есть сопровождается выделением теплоты. Нам нужно определить тепловой эффект на 1 моль реакции.

Молярная масса цинка ( $M$ ) составляет:

M_{\text{Zn}} = 65 \, \text{г/моль}.

n = \frac{m}{M} = \frac{650 \, \text{г}}{65 \, \text{г/моль}} = 10 \, \text{моль}.

Для 10 моль цинка выделилось 3480 кДж теплоты. Значит, на 1 моль цинка выделяется:

q = \frac{Q}{n} = \frac{3480 \, \text{кДж}}{10 \, \text{моль}} = 348 \, \text{кДж/моль}.

В реакции участвуют 2 моль цинка, поэтому тепловой эффект для реакции составит:

Q_{\text{реакции}} = 348 \, \text{кДж/моль} \times 2 = 696 \, \text{кДж}.

Термохимическое уравнение реакции сжигания цинка:

2\text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{ZnO} \, + \, 696 \, \text{кДж}.

Последние заданные вопросы в категории Химия

5). При сжигании 650 г цинка выделилось 3480 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакций