Нужна помощь срочно!!!!
1)Какой объём (н.у.) бромоводорода необходимо растворить в 1 л воды для получения раствора с массовой долей 8,1 %? Запишите число с точностью до десятых, л.
2)в результате реакции термохимическое уравнение которой 2SO2 + O2 = 2SO3 + 198 кДж, выделились 2970 кДж теплоты. Какой объем (н.у) израсходованного оксида серы (4) вступил в реакцию.

Для решения данных задач, давайте рассмотрим их поочерёдно.

Задача 1

Вам необходимо рассчитать объём бромоводорода (HBr), который нужно растворить в воде для получения раствора с массовой долей 8,1%. Для этого нам понадобится формула массовой доли:

$\text{Массовая доля} (\omega) = \frac{\text{Масса растворённого вещества}}{\text{Масса раствора}} \times 100\%$

Из условия известно, что массовая доля бромоводорода равна 8,1%, а объём воды — 1 л (что приблизительно равно 1 кг, учитывая плотность воды).

1. Сначала найдём массу раствора бромоводорода, который нужно растворить: $8,1\% = \frac{\text{Масса HBr}}{1000 \, \text{г} + \text{Масса HBr}} \times 100\%$
2. Решим это уравнение относительно массы HBr.
3. Зная молярную массу HBr (около 80,91 г/моль), мы можем найти количество молей HBr.
4. Используя закон идеального газа $PV = nRT$, где $P$ — давление, $V$ — объём, $n$ — количество вещества, $R$ — универсальная газовая постоянная, $T$ — температура, мы можем найти объём бромоводорода в нормальных условиях (0°C и 1 атм).

Задача 2

Здесь нам нужно определить объём оксида серы (IV), который вступил в реакцию, исходя из количества выделившейся теплоты. Уравнение реакции и количество выделившейся теплоты даны.

1. Из уравнения реакции видно, что при образовании 2 моль SO3 выделяется 198 кДж теплоты.
2. Найдём, сколько молей SO2 было израсходовано, используя пропорцию: $\frac{2970 \, \text{кДж}}{198 \, \text{кДж}} = \frac{x \, \text{моль SO2}}{2 \, \text{моль SO2}}$
3. Зная количество молей SO2, используем закон идеального газа для нахождения его объёма при нормальных условиях.

Теперь давайте проведем эти расчеты.

Ответы

Задача 1

Масса бромоводорода (HBr), необходимая для получения 8,1%-ного раствора, составляет примерно 88,1 г. Для растворения этого количества бромоводорода в воде, его объём в нормальных условиях (0°C и 1 атм) составит около 24,4 литра.

Задача 2

Для выделения 2970 кДж теплоты в реакции с образованием SO3, было израсходовано 30 моль SO2. Объём этого количества SO2 в нормальных условиях составляет приблизительно 672,8 литра.

Эти расчёты основаны на использовании массовой доли, молярной массы, закона идеального газа и пропорциональных отношений в химических уравнениях. ​​