1. Самый типичный неметалл в Периодической системе:

а) аргон б) фтор

в) водород г) азот



2. Степень окисления фосфора может быть равна:

а) +1 б) – 4 в) + 5 г) + 7



3. Тип связи в молекуле N2:

а) ионная б) металлическая

в) ковалентная неполярная г) ковалентная полярная



4. В ряду элементов Cl ---- S ---- P неметаллические свойства:



а) не изменяются б) увеличиваются, а металлические уменьшаются

в) увеличиваются г) уменьшаются



5. Составьте уравнение реакции горения фосфора. Коэффициент перед формулой окислителя равен:

а) 1 б) 2 в) 5 г) 4



6. Закончите уравнение реакции меди с конц. серной кислотой:

Cu + H2SO4 = .... + SO2 + H2O

Коэффициент перед формулой кислоты равен:

а) 2 б) 4 в) 6 г) 8



7. В реакциях молекула NH3 может выполнять роль:

а) окислителя

б) восстановителя

в) и окислителя, и восстановителя

г) ни окислителя, ни восстановителя



8. На внешнем электронном уровне атома селена:

а) 5 электронов б) 6 электрон

в) 3 электронов г) 2 электрона



9. Объём 3,5 моль кислорода при н.у. равен:

а) 22,4 л б) 11,2 л в) 448 л г) 78,4 л



10. Какую массу будет иметь порция оксида серы (IV), объем которой 13,44 л (н.у.)?

а) 32 г б) 36,4 г в) 38,4 г г) 40 г

1. Самый типичный неметалл в Периодической системе — б) фтор.

Фтор является самым активным неметаллом. Он обладает наибольшей электроотрицательностью и проявляет очень сильные окислительные свойства. Взаимодействует практически со всеми химическими элементами.

2. Степень окисления фосфора может быть равна — в) +5.

Фосфор находится в пятой группе главной подгруппы Периодической системы. Для него характерны степени окисления −3, +3 и +5. Например, в оксиде P₂O₅ степень окисления фосфора равна +5.

3. Тип связи в молекуле N₂ — в) ковалентная неполярная.

Молекула азота состоит из двух одинаковых атомов, поэтому общие электронные пары распределены между ними равномерно. Между атомами азота образуется тройная ковалентная неполярная связь.

4. В ряду элементов Cl — S — P неметаллические свойства — г) уменьшаются.

Хлор, сера и фосфор расположены в третьем периоде Периодической системы. При движении слева направо неметаллические свойства усиливаются, а при движении справа налево — ослабевают. Поэтому в ряду Cl — S — P неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

5. Составьте уравнение реакции горения фосфора. Коэффициент перед формулой окислителя равен — б) 2.

Уравнение реакции горения фосфора:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Окислителем является кислород O₂. Коэффициент перед его формулой равен 5, поэтому правильный ответ — в) 5.

6. Закончите уравнение реакции меди с концентрированной серной кислотой. Коэффициент перед формулой кислоты равен — а) 2.

Уравнение реакции:

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Медь реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата меди, диоксида серы и воды. Коэффициент перед формулой серной кислоты равен 2.

7. В реакциях молекула NH₃ может выполнять роль — б) восстановителя.

В аммиаке азот имеет степень окисления −3 — это его минимальная степень окисления. Поэтому азот в составе аммиака может отдавать электроны и повышать степень окисления. Следовательно, аммиак может выступать восстановителем.

8. На внешнем электронном уровне атома селена — б) 6 электронов.

Селен (Se) имеет порядковый номер 34 и находится в шестой группе главной подгруппы Периодической системы. На внешнем энергетическом уровне его атома располагаются 6 электронов.

9. Объём 3,5 моль кислорода при н. у. равен — г) 78,4 л.

При нормальных условиях один моль любого газа занимает объём 22,4 л.

Используем формулу:

V = n × Vₘ

Подставляем значения:

V(O₂) = 3,5 × 22,4 = 78,4 л.

Правильный ответ — г) 78,4 л.

10. Масса порции оксида серы (IV), объём которой 13,44 л при н. у., равна — в) 38,4 г.

Оксид серы (IV) имеет формулу SO₂.

Сначала найдём количество вещества по формуле:

n = V / Vₘ

n(SO₂) = 13,44 / 22,4 = 0,6 моль.

Найдём молярную массу SO₂:

M(SO₂) = 32 + 16 × 2 = 64 г/моль.

Теперь определим массу:

m = n × M

m(SO₂) = 0,6 × 64 = 38,4 г.

Правильный ответ — в) 38,4 г.

Итоговые ответы