По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа(II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Дано:

Масса гидроксида железа(II): $m(\mathrm{Fe(OH)_2})=45$ г.

Найти:

Массу оксида железа(II) $m(\mathrm{FeO})$.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции разложения:

Уравнение уже уравнено. По нему видно, что 1 моль гидроксида железа(II) образует 1 моль оксида железа(II).

2. Найдём молярные массы веществ:

3. Составим пропорцию:

Из 90 г $\mathrm{Fe(OH)_2}$ образуется 72 г $\mathrm{FeO}$.

Из 45 г $\mathrm{Fe(OH)_2}$ образуется $x$ г $\mathrm{FeO}$.

Ответ: 36 г оксида железа(II).