Вопрос задан 05.11.2026 в 17:25. Предмет Химия. Спрашивает Кот Диана.

Определите объём воздуха, необходимого для полного окисления сероводорода объёмом 448 литров. (Молярный объём = 22,4 л/моль)

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Харламов Валерий.

Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции полного окисления сероводорода и определить объём кислорода, а затем воздуха, необходимого для реакции.

1. Запишем уравнение реакции полного окисления сероводорода:

2H2S+3O2→2SO2+2H2O2H_2S+3O_2\rightarrow 2SO_2+2H_2O

Из уравнения видно, что на 2 объёма сероводорода требуется 3 объёма кислорода.

2. Найдём объём кислорода.

По условию дано:

V(H2S)=448 лV(H_2S)=448\ л

Составим пропорцию:

2 л H2S—3 л O22\ л\ H_2S — 3\ л\ O_2
448 л H2S—x л O2448\ л\ H_2S — x\ л\ O_2
x=448⋅32=672 лx=\frac{448\cdot 3}{2}=672\ л

Следовательно, для полного окисления 448 л сероводорода необходимо 672 л кислорода.

3. Найдём объём воздуха.

Известно, что кислород составляет примерно 21% объёма воздуха.

Обозначим объём воздуха через V(воздуха)V(\text{воздуха}).

V(воздуха)=672⋅10021V(\text{воздуха})=\frac{672\cdot100}{21}
V(воздуха)=3200 лV(\text{воздуха})=3200\ л

Ответ: 3200 литров воздуха.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Химия 19.04.2026 22:49 248 Стрекалов Антон

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос