ОВР

___
а)Na2S+HNO3 -> S + NO2 + H2O + NaNO3
б)Ca+HNO3 -> Ca(NO3)2 + N2O + H2O

Решение методом электронного баланса (ОВР).

а) Na₂S + HNO₃ → S + NO₂ + H₂O + NaNO₃

1. Определим степени окисления:

• Na: +1

• S в Na₂S: −2

• H: +1

• N в HNO₃: +5

• S в простом веществе: 0

• N в NO₂: +4

2. Составим электронный баланс:

Сера окисляется:

Азот восстанавливается:

Уравниваем количество электронов: для восстановления азота умножаем процесс на 2.

3. Расставляем коэффициенты:

4. Проверка:

• Na: 2 = 2

• S: 1 = 1

• H: 4 = 4

• N: 4 = 4

• O: 12 = 12

б) Ca + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

1. Определим степени окисления:

• Ca в простом веществе: 0

• Ca в Ca(NO₃)₂: +2

• N в HNO₃: +5

• N в N₂O: средняя степень окисления +1

• H: +1

• O: −2

2. Составим электронный баланс:

Кальций окисляется:

Азот восстанавливается:

Так как в молекуле N₂O два атома азота, суммарно принимается 8 электронов:

Уравниваем количество электронов: процесс окисления кальция умножаем на 4.

3. Расставляем коэффициенты:

4. Проверка:

• Ca: 4 = 4

• H: 10 = 10

• N: 10 = 8 + 2 = 10

• O: 30 = 24 + 1 + 5 = 30

Ответ:

а)

б)

В обоих уравнениях окислитель — азотная кислота (азот со степенью окисления +5), восстановители — соответственно Na₂S и Ca.