Составьте окислительно-восстановительное уравнение реакции методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель: P + HNO₃ → P₂O₅ + NO₂ + H₂O

Степени окисления:

\(P^0 \rightarrow P^{+5}\) — фосфор отдаёт \(5\) электронов.

\(N^{+5} \rightarrow N^{+4}\) — азот принимает \(1\) электрон.

Электронный баланс:

\(P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5}\) — умножаем на \(2\)
\(N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4}\) — умножаем на \(10\)

Уравнение реакции:

\[2P + 10HNO_3 \rightarrow P_2O_5 + 10NO_2 + 5H_2O\]

Окислитель — \(HNO_3\), так как азот в нём принимает электроны.
Восстановитель — фосфор \(P\), так как он отдаёт электроны.

0 0 Пожаловаться