Na2S + Hg(NO3)2=
полное и краткое ионное уравнение

Для того чтобы составить полное и краткое ионное уравнение для реакции между сульфидом натрия (Na₂S) и нитратом ртути(II) (Hg(NO₃)₂), давай пошагово разберёмся с процессом.

1. Пишем полное молекулярное уравнение:

Сначала записываем саму реакцию, предполагая, что она идёт с образованием нерастворимого осадка ртути(II) сульфида (HgS).

Здесь:

• Na₂S — сульфид натрия, который растворяется в воде, образуя ионы Na⁺ и S²⁻.
• Hg(NO₃)₂ — нитрат ртути(II), который также растворяется в воде, образуя ионы Hg²⁺ и NO₃⁻.
• HgS — это осадок ртути(II) сульфида, который не растворяется в воде.
• NaNO₃ — нитрат натрия, который хорошо растворяется в воде и диссоциирует на ионы Na⁺ и NO₃⁻.

2. Записываем полное ионное уравнение:

Теперь, чтобы составить полное ионное уравнение, нужно записать все вещества в виде ионов, за исключением малорастворимых (осадков).

Ионы в растворе:

• Na₂S → 2Na⁺ + S²⁻
• Hg(NO₃)₂ → Hg²⁺ + 2NO₃⁻
• NaNO₃ → Na⁺ + NO₃⁻

Полное ионное уравнение:

3. Убираем ионы, которые не участвуют в реакции (спектаторные ионы):

Ионы Na⁺ и NO₃⁻ присутствуют с обеих сторон уравнения и не участвуют непосредственно в образовании осадка, поэтому их можно исключить.

Краткое ионное уравнение:

Итог:

• Полное молекулярное уравнение: $\text{Na}_2\text{S} (aq) + \text{Hg(NO}_3)_2 (aq) \rightarrow \text{HgS} (s) + 2\text{NaNO}_3 (aq)$
• Полное ионное уравнение: $2\text{Na}^+ (aq) + \text{S}^{2-} (aq) + \text{Hg}^{2+} (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) \rightarrow \text{HgS} (s) + 2\text{Na}^+ (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq)$
• Краткое ионное уравнение: $\text{S}^{2-} (aq) + \text{Hg}^{2+} (aq) \rightarrow \text{HgS} (s)$