Вычислите массу азотной кислоты, необходимой для взаимодействия с оксидом алюминия, массой 51 г.

Ответы на вопрос

Отвечает Фролов Максим.

Для того чтобы вычислить массу азотной кислоты, необходимую для взаимодействия с оксидом алюминия (Al₂O₃), массой 51 г, нужно пройти несколько шагов.

Оксид алюминия (Al₂O₃) реагирует с азотной кислотой (HNO₃) в соответствии с уравнением:

\text{Al}_2\text{O}_3 + 6 \text{HNO}_3 \rightarrow 2 \text{Al(NO}_3\text{)}_3 + 3 \text{H}_2\text{O}

Это уравнение показывает, что 1 моль Al₂O₃ реагирует с 6 молями HNO₃, образуя 2 моля алюминиевого нитрата (Al(NO₃)₃) и 3 моля воды.

Масса оксида алюминия (Al₂O₃) дана — 51 г. Чтобы найти количество вещества, используем формулу:

n = \frac{m}{M}

где:

Молекулярная масса Al₂O₃ рассчитывается как:

M(\text{Al}_2\text{O}_3) = 2 \times M(\text{Al}) + 3 \times M(\text{O}) = 2 \times 27 + 3 \times 16 = 54 + 48 = 102 \, \text{г/моль}

Теперь вычислим количество вещества Al₂O₃:

n(\text{Al}_2\text{O}_3) = \frac{51 \, \text{г}}{102 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль}

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Al₂O₃ реагирует с 6 молями HNO₃. Таким образом, для 0.5 моль Al₂O₃ потребуется:

n(\text{HNO}_3) = 0.5 \, \text{моль} \times 6 = 3 \, \text{моля}

Молекулярная масса HNO₃ составляет:

M(\text{HNO}_3) = M(\text{H}) + M(\text{N}) + 3 \times M(\text{O}) = 1 + 14 + 3 \times 16 = 1 + 14 + 48 = 63 \, \text{г/моль}

Теперь можно вычислить массу азотной кислоты:

m(\text{HNO}_3) = n(\text{HNO}_3) \times M(\text{HNO}_3) = 3 \, \text{моль} \times 63 \, \text{г/моль} = 189 \, \text{г}

Масса азотной кислоты, необходимая для взаимодействия с 51 г оксида алюминия, составляет 189 г.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Ответы на вопрос