3,06 г оксида бария растворяли в соляной кислоте и обрабатывали раствором сульфата натрия. Выпал белый осадок, масса и тип кристаллической решётки которого указаны ниже: 1) 4,16 г, атомная; 2) 2,33 г, ионная; 3) 4,66 г, ионная; 4) 9,32 г, молекулярная.

Оксид бария реагирует с соляной кислотой:

\[ BaO + 2HCl \rightarrow BaCl_{2} + H_{2}O \]

Затем хлорид бария реагирует с сульфатом натрия:

\[ BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + 2NaCl \]

Белый осадок — это сульфат бария \( BaSO_{4} \). Рассчитаем его массу.

\( M(BaO)=137+16=153\ \text{г/моль} \)

\( n(BaO)=\frac{3{,}06}{153}=0{,}02\ \text{моль} \)

По уравнениям реакций из \( 1 \) моль \( BaO \) получается \( 1 \) моль \( BaSO_{4} \), значит:

\( n(BaSO_{4})=0{,}02\ \text{моль} \)

\( M(BaSO_{4})=137+32+64=233\ \text{г/моль} \)

\( m(BaSO_{4})=0{,}02 \cdot 233=4{,}66\ \text{г} \)

Сульфат бария — соль, поэтому имеет ионную кристаллическую решётку.

Ответ: 3) \( 4{,}66\ \text{г} \), ионная.

0 0 Пожаловаться