Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций:
1) MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O;
2) H2O2 + K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + O2 + H2O;
3) KI + Cu(NO3)2 → CuI + KNO3 + I2.

1) \( MnS + HNO_3 \rightarrow MnSO_4 + NO_2 + H_2O \)

Окисление: \( S^{-2} \rightarrow S^{+6} + 8e^- \)

Восстановление: \( N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4} \)

Уравниваем электроны: нужно \( 8 \) атомов азота.

\[ MnS + 8HNO_3 \rightarrow MnSO_4 + 8NO_2 + 4H_2O \]

2) \( H_2O_2 + K_2Cr_2O_7 + HCl \rightarrow CrCl_3 + KCl + O_2 + H_2O \)

Окисление: \( O^{-1} \rightarrow O^0 + e^- \)

Восстановление: \( Cr^{+6} + 3e^- \rightarrow Cr^{+3} \)

Полуреакции в кислой среде:

\[ H_2O_2 \rightarrow O_2 + 2H^+ + 2e^- \]

\[ Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O \]

Умножаем первую полуреакцию на \( 3 \):

\[ K_2Cr_2O_7 + 3H_2O_2 + 8HCl \rightarrow 2CrCl_3 + 2KCl + 3O_2 + 7H_2O \]

3) \( KI + Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuI + KNO_3 + I_2 \)

Окисление: \( 2I^- \rightarrow I_2 + 2e^- \)

Восстановление: \( Cu^{2+} + e^- \rightarrow Cu^+ \)

Уравниваем электроны:

\[ 4KI + 2Cu(NO_3)_2 \rightarrow 2CuI + 4KNO_3 + I_2 \]

0 0 Пожаловаться