Сколько граммов метанола расходуется для получения 25 г формальдегида, если практический выход реакции составляет 40%?

Реакция получения формальдегида из метанола идёт в соотношении 1:1:

\[ \mathrm{CH_3OH \rightarrow HCHO} \]

Молярная масса формальдегида \( \mathrm{HCHO} \):

\[ M(\mathrm{HCHO}) = 30\ \mathrm{г/моль} \]

Молярная масса метанола \( \mathrm{CH_3OH} \):

\[ M(\mathrm{CH_3OH}) = 32\ \mathrm{г/моль} \]

Практический выход равен \(40\%\), значит 25 г — это только \(40\%\) от теоретического количества формальдегида:

\[ m_{\text{теор}}(\mathrm{HCHO}) = \frac{25}{0{,}40} = 62{,}5\ \mathrm{г} \]

Теперь найдём массу метанола:

\[ m(\mathrm{CH_3OH}) = 62{,}5 \cdot \frac{32}{30} \approx 66{,}7\ \mathrm{г} \]

Ответ: примерно \(66{,}7\) г метанола.

0 0 Пожаловаться