Напишите выражение константы равновесия для реакции С(тв) + H2O(г) ↔ CO(г) + H2(г), ∆H > 0. В каком направлении сместится равновесие в этой реакции при повышении температуры, понижении давления и введении катализатора?

Для гетерогенной реакции твёрдое вещество в выражение константы равновесия не включают, поэтому углерод \( C_{(тв)} \) не записывается.

Для концентраций:

\[ K_c = \frac{[CO][H_2]}{[H_2O]} \]

Для давлений:

\[ K_p = \frac{p_{CO} \cdot p_{H_2}}{p_{H_2O}} \]

• При повышении температуры равновесие сместится вправо, потому что прямая реакция эндотермическая: \( \Delta H > 0 \).
• При понижении давления равновесие сместится вправо, где больше молей газа: слева 1 моль газа, справа 2 моля газа.
• При введении катализатора равновесие не сместится. Катализатор только ускоряет достижение равновесия.

0 0 Пожаловаться