Химическое равновесие в системе CH4 + H2O(г) ↔ 3H2 + CO – Q смещается в сторону продуктов реакции при: А. Повышении давления; В. Повышении температуры; Б. Понижении температуры; Г. Использовании катализатора.

Правильный ответ: В. Повышении температуры.

Пояснение. Реакция паровой конверсии метана

— эндотермическая (тепло поглощается прямым направлением). По принципу Ле Шателье повышение температуры смещает равновесие в сторону той реакции, которая поглощает тепло, то есть вправо — к продуктам (CO и H₂).

Почему остальные варианты не подходят:

• A. Повышение давления: слева 2 моля газа, справа 4. Рост давления смещает равновесие к меньшему числу молей, т.е. влево, к исходным веществам.

• Б. Понижение температуры: для эндотермической прямой реакции понижение T благоприятствует обратной (экзотермической), значит равновесие уходит влево.

• Г. Катализатор: ускоряет установление равновесия, но не изменяет его положение.

Итак, смещение в сторону продуктов происходит только при повышении температуры (В).