Определите степени окисления элементов в веществах: MnO, SiO₂, SF, Fe, CaSiO, BaH.

Пользуемся правилами: у кислорода обычно \( -2 \), у фтора \( -1 \), у простого вещества степень окисления \( 0 \), а сумма степеней окисления в нейтральном веществе равна \( 0 \).

• \( \mathrm{MnO} \): \( \mathrm{Mn}^{+2} \), \( \mathrm{O}^{-2} \).
• \( \mathrm{SiO_2} \): \( \mathrm{Si}^{+4} \), \( \mathrm{O}^{-2} \).
• \( \mathrm{SF} \): \( \mathrm{S}^{+1} \), \( \mathrm{F}^{-1} \).
• \( \mathrm{Fe} \): \( \mathrm{Fe}^{0} \), потому что это простое вещество.
• \( \mathrm{CaSiO} \): если формула записана именно так, то \( \mathrm{Ca}^{+2} \), \( \mathrm{O}^{-2} \), \( \mathrm{Si}^{0} \). Если имелось в виду \( \mathrm{CaSiO_3} \), тогда \( \mathrm{Ca}^{+2} \), \( \mathrm{Si}^{+4} \), \( \mathrm{O}^{-2} \).
• \( \mathrm{BaH} \): если считать формулу именно \( \mathrm{BaH} \), получается \( \mathrm{Ba}^{+1} \), \( \mathrm{H}^{-1} \). Но обычная школьная формула гидрида бария — \( \mathrm{BaH_2} \): \( \mathrm{Ba}^{+2} \), \( \mathrm{H}^{-1} \).

0 0 Пожаловаться