При взаимодействии 80 г уксусной кислоты с 32 г метанола образовалось 90 г сложного эфира. Вычислите массовую долю выхода эфира в %.

Реакция уксусной кислоты с метанолом:

\[ CH_3COOH + CH_3OH \rightarrow CH_3COOCH_3 + H_2O \]

Молярные массы:

\( M(CH_3COOH)=60 \ г/моль \), \( M(CH_3OH)=32 \ г/моль \), \( M(CH_3COOCH_3)=74 \ г/моль \).

Количество веществ:

\[ n(CH_3COOH)=\frac{80}{60}=1{,}33 \ моль \]

\[ n(CH_3OH)=\frac{32}{32}=1 \ моль \]

По уравнению реакции вещества реагируют в отношении \(1:1\), значит, ограничивающее вещество — метанол. Теоретически получится \(1\) моль эфира.

Теоретическая масса эфира:

\[ m=1 \cdot 74=74 \ г \]

Фактически дано \(90\) г, но это больше теоретически возможного:

\[ \eta=\frac{90}{74}\cdot100\%\approx121{,}6\% \]

Такого выхода быть не может, потому что выход продукта не может превышать \(100\%\). Значит, в условии задачи, скорее всего, есть ошибка в данных.

0 0 Пожаловаться