Какая масса C2H5Cl образуется при хлорировании 11,2 л этана, если массовая доля выхода — 80%?

Реакция хлорирования этана:

\[ C_2H_6 + Cl_2 \rightarrow C_2H_5Cl + HCl \]

По уравнению реакции из \(1\) моль этана получается \(1\) моль хлорэтана.

Найдём количество вещества этана:

\[ n(C_2H_6)=\frac{11{,}2}{22{,}4}=0{,}5 \text{ моль} \]

Значит, теоретически образуется \(0{,}5\) моль \(C_2H_5Cl\).

Молярная масса хлорэтана:

\[ M(C_2H_5Cl)=2\cdot12+5\cdot1+35{,}5=64{,}5 \text{ г/моль} \]

Теоретическая масса:

\[ m=0{,}5\cdot64{,}5=32{,}25 \text{ г} \]

С учётом выхода \(80\%\):

\[ m_{практ}=32{,}25\cdot0{,}8=25{,}8 \text{ г} \]

Ответ: образуется \(25{,}8\) г \(C_2H_5Cl\).

0 0 Пожаловаться