при взаимодействии 585 г 20%-го раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида кальциябыло получено 33,6 л аммиака(н у)сколько это составляет процентов от теоретически возможного

Для того чтобы рассчитать, сколько процентов от теоретически возможного составляют полученные 33,6 литра аммиака, сначала нужно вычислить теоретически возможный объём аммиака, который мог бы быть получен при полном протекании реакции.

Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция выглядит так:

$\text{2 NH}_4\text{Cl} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} + 2 \text{NH}_3$

Из уравнения видно, что на 2 молекулы хлорида аммония получается 2 молекулы аммиака.

1. Рассчитаем молекулярную массу хлорида аммония (NH₄Cl):
   Молекулярная масса NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль.

2. Найдем количество вещества хлорида аммония, которое реагировало:
   585 г раствора 20%-го хлорида аммония содержит 585 × 0,2 = 117 г чистого NH₄Cl.
   Количество вещества NH₄Cl = 117 г / 53,5 г/моль = 2,19 моль.

3. В соответствии с реакцией, 2 моль NH₄Cl дают 2 моль NH₃. Таким образом, количество вещества аммиака будет 2,19 моль.

4. Объем аммиака можно рассчитать через нормальные условия (1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 л):
   Объем аммиака = 2,19 моль × 22,4 л/моль = 49,1 л.

5. Теперь, чтобы найти процент выхода, используем следующую формулу: Процент выхода = (фактический объем / теоретический объем) × 100 = (33,6 л / 49,1 л) × 100 ≈ 68,3%.

Таким образом, 33,6 литра аммиака составляют примерно 68,3% от теоретически возможного объема.