Вычислите массу соли, которую можно получить при взаимодействии 150 г 5%-го раствора аминоуксусной

Ответы на вопрос

Отвечает Шумилов Алексей.

Для решения этой задачи нужно пройти несколько шагов, начиная с определения массы аминоуксусной кислоты в растворе и затем найти необходимое количество щелочи для реакции нейтрализации.

Шаг 1. Определим количество аминоуксусной кислоты в 150 г 5%-го раствора

Концентрация раствора указана как 5%, что означает, что в 100 г раствора содержится 5 г аминоуксусной кислоты.

Если у нас есть 150 г раствора, то масса аминоуксусной кислоты будет рассчитываться по пропорции:

\text{масса аминоуксусной кислоты} = \frac{5}{100} \times 150 = 7.5 \, \text{г}

Итак, в 150 г 5%-го раствора содержится 7.5 г аминоуксусной кислоты.

Шаг 2. Рассчитаем количество молей аминоуксусной кислоты

Аминоуксусная кислота (или глицин) имеет молекулярную массу около 75 г/моль. Молекулы аминоуксусной кислоты взаимодействуют с гидроксидом натрия (NaOH) по реакции нейтрализации:

\text{H}_2\text{NCH}_2\text{COOH} + \text{NaOH} \rightarrow \text{H}_2\text{NCH}_2\text{COONa} + \text{H}_2\text{O}

Это реакция нейтрализации одного молекулы аминоуксусной кислоты и одного молекулы гидроксида натрия.

Количество молей аминоуксусной кислоты в 7.5 г рассчитывается по формуле:

n_{\text{аминоуксусной кислоты}} = \frac{\text{масса}}{\text{молекулярная масса}} = \frac{7.5}{75} = 0.1 \, \text{моль}

Шаг 3. Рассчитаем количество необходимого гидроксида натрия

Для полной нейтрализации 0.1 моль аминоуксусной кислоты потребуется 0.1 моль гидроксида натрия (так как в реакции на одно молекулу кислоты приходится одна молекула щелочи).

Молекулярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 40 г/моль. Тогда масса NaOH, необходимая для нейтрализации 0.1 моль аминоуксусной кислоты:

m_{\text{NaOH}} = n_{\text{NaOH}} \times \text{молекулярная масса NaOH} = 0.1 \times 40 = 4 \, \text{г}

Таким образом, для реакции потребуется 4 г гидроксида натрия.

Шаг 4. Рассчитаем объем 12%-го раствора гидроксида натрия

Теперь нам нужно определить, сколько граммов 12%-го раствора гидроксида натрия потребуется для получения 4 г NaOH.

12%-й раствор означает, что в 100 г раствора содержится 12 г NaOH. Если нам нужно 4 г NaOH, то количество раствора можно найти через пропорцию:

\frac{12}{100} = \frac{4}{x}

Решаем пропорцию для $x$ :

x = \frac{4 \times 100}{12} = 33.33 \, \text{г}

Ответ:

Для нейтрализации 150 г 5%-го раствора аминоуксусной кислоты потребуется 33.33 г 12%-го раствора гидроксида натрия.

Последние заданные вопросы в категории Химия