В предложенном перечне отыщите вещества, суть взаимодействия которых в водном растворе отражается сокращённым ионным уравнением: Ba2++SO2−4=BaSO4⏐↓⏐.

Такая реакция может происходить при взаимодействии
1.Фторида аммония,оскида калия,хлорида бария
2.Сульфида аммония,сульфата лития,гидросульфат калия

Чтобы определить, при взаимодействии каких веществ в водном растворе получится осадок сульфата бария, необходимо понять, в каких случаях образуется осадок $\text{BaSO}_4$. Давайте разберем предложенные вещества:

Согласно сокращённому ионному уравнению, указанному в условии, реакция возможна, если в растворе присутствуют ионы бария $\text{Ba}^{2+}$ и сульфат-анионы $\text{SO}_4^{2-}$, которые взаимодействуют, образуя нерастворимое соединение $\text{BaSO}_4$ (сульфат бария), осаждающееся из раствора. Осадок образуется, если в одном из реагентов присутствуют ионы бария, а в другом — ионы сульфата.

Теперь проанализируем предложенные варианты:

1. Фторид аммония, оксид калия, хлорид бария:

   • Фторид аммония (NH₄F): В водном растворе диссоциирует на ионы $\text{NH}_4^+$ и $\text{F}^-$, но ионов $\text{SO}_4^{2-}$ (сульфат) он не содержит.
   • Оксид калия (K₂O): Превращается в $\text{KOH}$ при взаимодействии с водой, выделяя ионы $\text{K}^+$ и $\text{OH}^-$, но сульфат-анионов он тоже не содержит.
   • Хлорид бария (BaCl₂): В водном растворе диссоциирует на ионы $\text{Ba}^{2+}$ и $\text{Cl}^-$, то есть поставляет ионы бария $\text{Ba}^{2+}$, но для образования $\text{BaSO}_4$ необходим сульфат-ион.

   Поскольку в этом наборе нет вещества, которое бы поставляло ионы $\text{SO}_4^{2-}$, осадок сульфата бария не образуется. Значит, этот вариант не подходит.

2. Сульфид аммония, сульфат лития, гидросульфат калия:

   • Сульфид аммония ( (NH₄)₂S): В водном растворе даёт ионы $\text{NH}_4^+$ и $\text{S}^{2-}$, но сульфат-анионов не содержит.
   • Сульфат лития (Li₂SO₄): В водном растворе диссоциирует на ионы $\text{Li}^+$ и $\text{SO}_4^{2-}$. Это вещество поставляет ионы сульфата $\text{SO}_4^{2-}$, которые необходимы для образования $\text{BaSO}_4$.
   • Гидросульфат калия (KHSO₄): При диссоциации в водном растворе даёт ионы $\text{K}^+$ и $\text{HSO}_4^-$, причём $\text{HSO}_4^-$ может дополнительно диссоциировать, выделяя ион $\text{SO}_4^{2-}$. Таким образом, гидросульфат калия также может служить источником сульфат-ионов.

   В данном варианте присутствуют два вещества, которые могут выделять сульфат-ионы — сульфат лития и гидросульфат калия. Если одно из них соединить с хлоридом бария из предыдущего набора, то в растворе будут одновременно присутствовать ионы $\text{Ba}^{2+}$ и $\text{SO}_4^{2-}$, что приведёт к образованию осадка $\text{BaSO}_4$.

Ответ: Взаимодействие, отражённое в сокращённом ионном уравнении $\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} = \text{BaSO}_4 \downarrow$, возможно при использовании веществ из второго набора: сульфат лития и гидросульфат калия