Мы взяли негашёную известь CaO (оксид кальция) и погасили её водой. Отстоявшийся раствор содержит продукт взаимодействия оксида кальция с водой и обладает способностью изменять цвет индикатора, показывая щелочную реакцию. Почему? Что это за вещество? Напишите уравнение реакции гашения извести. Это вещество реагирует с соляной кислотой. Напишите уравнение реакции. Это вещество реагирует с углекислым газом. Напишите уравнение реакции. При реакции с углекислым газом образуется нерастворимый белый осадок. Он тоже реагирует с соляной кислотой (растворяется). Напишите уравнение реакции. Цепочка химических превращений: 1) CaO + H2O = X (вещество 1) 2) X (вещество 1) + HCl = ? 3) X (вещество 1) + CO2 = Y (вещество 2) 4) Y (вещество 2) + HCl = ?

При гашении извести оксид кальция реагирует с водой и образует гидроксид кальция \(\mathrm{Ca(OH)_2}\). Это основание: в его растворе есть гидроксид-ионы \(\mathrm{OH^-}\), поэтому индикатор показывает щелочную реакцию. Отстоявшийся прозрачный раствор называют известковой водой.

1. Гашение извести:

\[ \mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2} \]

Значит, \(X\) — гидроксид кальция \(\mathrm{Ca(OH)_2}\).

2. Реакция с соляной кислотой:

\[ \mathrm{Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O} \]

3. Реакция с углекислым газом:

\[ \mathrm{Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O} \]

Образуется белый нерастворимый осадок карбоната кальция \(Y = \mathrm{CaCO_3}\).

4. Реакция карбоната кальция с соляной кислотой:

\[ \mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow} \]

0 0 Пожаловаться