Уголь массой 5 кг сожгли в избытке кислорода. В результате выделилось 7952 л (н.у.) углекислого

Ответы на вопрос

Отвечает Крек Полина.

Для решения задачи воспользуемся следующим алгоритмом:

Уголь (предположим, что это чистый углерод, $C$ ) горит в избытке кислорода по уравнению:

C + O_2 \rightarrow CO_2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль углерода даёт 1 моль углекислого газа.

Молярная масса углерода:

M(C) = 12 \text{ г/моль}

Количество вещества угля в 5 кг (5000 г):

n(C) = \frac{5000}{12} \approx 416.67 \text{ моль}

По уравнению реакции 1 моль углерода даёт 1 моль углекислого газа, следовательно:

n(CO_2) = 416.67 \text{ моль}

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22.4 л, значит:

V_{\text{теор}}(CO_2) = 416.67 \times 22.4 \approx 9333.3 \text{ л}

Фактический объём углекислого газа, выделившегося в ходе реакции:

V_{\text{факт}}(CO_2) = 7952 \text{ л}

Объёмная доля выхода (в процентах):

\eta = \left( \frac{V_{\text{факт}}}{V_{\text{теор}}} \right) \times 100\%

\eta = \left( \frac{7952}{9333.3} \right) \times 100\% \approx 85.2\%

Объёмная доля выхода углекислого газа составляет 85.2%.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Ответы на вопрос