Рассчитать pH раствора, содержащего в одном литре 0,01 моль азотистой кислоты и 0,02 моль нитрита калия.

Азотистая кислота и её соль образуют буферный раствор. Используем формулу:

\[ \mathrm{pH}=\mathrm{p}K_a+\lg\frac{c(\text{соль})}{c(\text{кислота})} \]

Для азотистой кислоты \( \mathrm{p}K_a\approx 3{,}35 \).

\[ \mathrm{pH}=3{,}35+\lg\frac{0{,}02}{0{,}01}=3{,}35+\lg 2\approx3{,}35+0{,}30=3{,}65 \]

Ответ: \( \mathrm{pH}\approx 3{,}65 \).

0 0 Пожаловаться