Рассчитайте массу сульфата натрия,образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия массой 12 г серной кислотой

Для решения этой задачи сначала необходимо составить химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H₂SO₄), в результате которой образуется сульфат натрия (Na₂SO₄) и вода (H₂O).

Химическое уравнение реакции:

$2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O$

Теперь нужно вычислить молярные массы всех реагентов и продуктов:

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Молярная масса H₂SO₄ = 2(1) (H) + 32 (S) + 4(16) (O) = 98 г/моль
• Молярная масса Na₂SO₄ = 2(23) (Na) + 32 (S) + 4(16) (O) = 142 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH):

$\text{Количество молей NaOH} = \frac{\text{Масса NaOH}}{\text{Молярная масса NaOH}} = \frac{12 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}}$

Поскольку соотношение NaOH к H₂SO₄ в реакции составляет 2:1, количество молей H₂SO₄, которое реагирует, будет в два раза меньше количества молей NaOH.

После этого мы можем вычислить массу образовавшегося сульфата натрия (Na₂SO₄). Количество молей Na₂SO₄ равно количеству молей H₂SO₄, используемых в реакции, поскольку соотношение H₂SO₄ к Na₂SO₄ в уравнении реакции также 1:1.

$\text{Масса Na₂SO₄} = \text{Количество молей Na₂SO₄} \times \text{Молярная масса Na₂SO₄}$

Давайте теперь проведем расчеты.

Масса сульфата натрия (Na₂SO₄), образовавшегося при нейтрализации 12 г гидроксида натрия (NaOH) серной кислотой, составляет приблизительно 21.3 грамма. ​​