Рассчитайте массу и количество вещества кислорода, образующегося при разложении Ag2O массой 46,4 г.

Уравнение реакции:

\[2\mathrm{Ag_2O} \rightarrow 4\mathrm{Ag} + \mathrm{O_2}\]

Молярная масса оксида серебра:

\[M(\mathrm{Ag_2O})=2\cdot108+16=232\,\text{г/моль}\]

Количество вещества оксида серебра:

\[n(\mathrm{Ag_2O})=\frac{46{,}4}{232}=0{,}2\,\text{моль}\]

По уравнению из \(2\) моль \(\mathrm{Ag_2O}\) образуется \(1\) моль \(\mathrm{O_2}\):

\[n(\mathrm{O_2})=\frac{0{,}2}{2}=0{,}1\,\text{моль}\]

Масса кислорода:

\[m(\mathrm{O_2})=0{,}1\cdot32=3{,}2\,\text{г}\]

Ответ: \(n(\mathrm{O_2})=0{,}1\,\text{моль}\), \(m(\mathrm{O_2})=3{,}2\,\text{г}\).

0 0 Пожаловаться