1. Сильными электролитами являются обе кислоты.
а) хлороводородная и угольная
б) кремниевая и серная
в) азотная и бромоводородная
г) фосфорная и сероводородная
Напишите уравнения электрической диссоциации этих кислот.
3. Уравнения диссоциации азотной кислоты.
а) HNO₃ ⇒ H⁺ + 3NO⁻₃
б) HNO₃ ⇄ H⁺ + NO⁻₃
в) HNO₃ ⇒ H⁺ + 3NO⁻
г) HNO₃ = H⁺ + NO⁻₃
1. Укажите, какую величину используют для количественной характеристики силы электролита. От каких факторов она зависит.
2. Выпишите из предложенного ряда формул отдельно формулы сильных и слабых электролитов: NaCl, HCl, HNO₂, NaOH, H₂S, Fe(OH)₂, MgCl₂, H₂SiO₃, HNO₃, H₂CO₃.
3. Из перечня: H₂S, H₂CO₃, HNO₃, H₃PO₄ — выпишите формулу сильной кислоты. Напишите уравнения электролитической диссоциации этого вещества.

1. Обе кислоты являются сильными в варианте в): \(\mathrm{HNO_3}\) и \(\mathrm{HBr}\).

\[\mathrm{HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-}\]
\[\mathrm{HBr \rightarrow H^+ + Br^-}\]

Уравнение диссоциации азотной кислоты:

\[\mathrm{HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-}\]

В предложенных вариантах этому соответствует г).

Количественная характеристика силы электролита — степень диссоциации \(\alpha\), то есть доля частиц, распавшихся на ионы. Она зависит от природы электролита и растворителя, концентрации раствора и температуры.

Сильные электролиты: \(\mathrm{NaCl}\), \(\mathrm{HCl}\), \(\mathrm{NaOH}\), \(\mathrm{MgCl_2}\), \(\mathrm{HNO_3}\).

Слабые электролиты: \(\mathrm{HNO_2}\), \(\mathrm{H_2S}\), \(\mathrm{Fe(OH)_2}\), \(\mathrm{H_2SiO_3}\), \(\mathrm{H_2CO_3}\).

Из ряда \(\mathrm{H_2S}\), \(\mathrm{H_2CO_3}\), \(\mathrm{HNO_3}\), \(\mathrm{H_3PO_4}\) сильная кислота — \(\mathrm{HNO_3}\).

\[\mathrm{HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-}\]

0 0 Пожаловаться