Какую массу известняка и раствора азотной кислоты (w(HNO₃) = 26%) нужно взять для получения кальциевой селитры массой 350 кг, если массовая доля карбоната кальция в известняке равна 90%?

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + CO_2 + H_2O} \]

Из \(100\) кг чистого карбоната кальция получается \(164\) кг кальциевой селитры.

Масса чистого \(\mathrm{CaCO_3}\):

\[ m(\mathrm{CaCO_3})=\frac{350\cdot100}{164}\approx213{,}4\text{ кг} \]

В известняке содержится \(90\%\) карбоната кальция, поэтому:

\[ m(\text{известняка})=\frac{213{,}4}{0{,}90}\approx237{,}1\text{ кг} \]

По уравнению реакции на \(164\) кг селитры требуется \(126\) кг чистой азотной кислоты:

\[ m(\mathrm{HNO_3})=\frac{350\cdot126}{164}\approx268{,}9\text{ кг} \]

Масса \(26\%\)-го раствора кислоты:

\[ m(\text{раствора})=\frac{268{,}9}{0{,}26}\approx1034{,}2\text{ кг} \]

Ответ: нужно взять примерно \(237\) кг известняка и \(1034\) кг раствора азотной кислоты.

0 0 Пожаловаться