помогите пожалуйста
вследствие взаимодействия этанола с купрум (ІІ) оксидом получено 8,8 г уксусного альдегида. какая маса спирта вступила в реакцию

Уравнение реакции:

\[CH_3CH_2OH+CuO\rightarrow CH_3CHO+Cu+H_2O\]

По уравнению \(1\) моль этанола образует \(1\) моль уксусного альдегида.

Молярная масса альдегида \(CH_3CHO\):

\[M(CH_3CHO)=44\text{ г/моль}\]

Количество вещества альдегида:

\[n(CH_3CHO)=\frac{8{,}8}{44}=0{,}2\text{ моль}\]

Значит, прореагировало \(0{,}2\) моль этанола. Его молярная масса \(M(C_2H_5OH)=46\text{ г/моль}\).

\[m(C_2H_5OH)=0{,}2\cdot46=9{,}2\text{ г}\]

Ответ: \(9{,}2\) г этанола.

0 0 Пожаловаться