Составьте уравнение реакции восстановления уксусного альдегида. Какое количество альдегида вступило в реакцию, если образовалось 125 г этилового спирта?

Уравнение реакции восстановления уксусного альдегида (этаналь) можно записать следующим образом:

Здесь уксусный альдегид (CH₃CHO) восстанавливается до этилового спирта (CH₃CH₂OH) при взаимодействии с водородом (H₂).

Чтобы рассчитать количество уксусного альдегида, вступившего в реакцию, если образовалось 125 г этилового спирта, нужно использовать закон сохранения массы и молекулярные массы веществ.

1. Молекулярная масса этилового спирта (CH₃CH₂OH):
   Молекулярная масса этилового спирта равна 46 г/моль (C = 12, H = 1, O = 16).

2. Молекулярная масса уксусного альдегида (CH₃CHO):
   Молекулярная масса уксусного альдегида также равна 44 г/моль (C = 12, H = 1, O = 16).

3. Молекулярное соотношение:
   Согласно уравнению реакции, 1 моль уксусного альдегида (CH₃CHO) восстанавливается в 1 моль этилового спирта (CH₃CH₂OH). Это означает, что масса уксусного альдегида, вступившего в реакцию, и масса образовавшегося этилового спирта пропорциональны их молекулярным массам.

4. Расчет количества этилового спирта:
   Масса этилового спирта = 125 г.
   Молекулярная масса этилового спирта = 46 г/моль.
   Количество вещества этилового спирта (в молях) = $\frac{125}{46}$.

   Теперь считаем это количество:

5. Количество уксусного альдегида:
   Поскольку из 1 моля уксусного альдегида образуется 1 моль этилового спирта, количество уксусного альдегида также составит 2.717 моль.

6. Масса уксусного альдегида:
   Масса уксусного альдегида = 2.717 моль × 44 г/моль = 119.5 г.

Итак, количество уксусного альдегида, вступившего в реакцию, составляет 119.5 г.