1. Осуществите цепочку превращений: калий → оксид калия → щёлочь калия → хлорид калия.
2. Найти массу оксида, полученного при горении 9 г алюминия.

1. Цепочка превращений:

\[4K + O_2 \rightarrow 2K_2O\]

\[K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH\]

\[KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O\]

2. \[4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3\]

\(n(Al)=\frac{9}{27}=\frac{1}{3}\) моль.

По уравнению реакции из \(4\) моль алюминия образуются \(2\) моль оксида, значит \(n(Al_2O_3)=\frac{1}{6}\) моль.

\[m(Al_2O_3)=\frac{1}{6}\cdot 102=17\text{ г}\]

Ответ: \(17\) г.

0 0 Пожаловаться