Сернистый газ, образовавшийся при окислении избытком кислорода сероводорода объемом 2,8 л (н.у.), растворили в порции воды объемом 92 мл. Какова концентрация образовавшейся сернистой кислоты?

Сероводород окисляется до сернистого газа:

\[ 2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O \]

Количество сероводорода:

\[ n(H_2S)=\frac{2{,}8}{22{,}4}=0{,}125\ \text{моль} \]

По уравнению реакции \(n(SO_2)=0{,}125\) моль. При растворении:

\[ SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3 \]

Значит, образуется \(0{,}125\) моль сернистой кислоты. Считаем, что объём раствора равен объёму воды: \(V=92\ \text{мл}=0{,}092\ \text{л}\).

\[ C(H_2SO_3)=\frac{0{,}125}{0{,}092}\approx1{,}36\ \text{моль/л} \]

Ответ: \(1{,}36\ \text{моль/л}\).

0 0 Пожаловаться