Найдите формулу оксида трёхвалентного металла, в котором массовая доля кислорода равна 68,57%. | Буду очень благодарен за решение!

У трёхвалентного элемента формула оксида имеет вид \(\mathrm{M_2O_3}\).

Массовая доля кислорода:

\[\omega(\mathrm{O})=\frac{3\cdot16}{2\cdot A_r(\mathrm{M})+3\cdot16}=0{,}6857\]

\[\frac{48}{2\cdot A_r(\mathrm{M})+48}=0{,}6857\]

Отсюда \(A_r(\mathrm{M})=11\). Это соответствует бору, поэтому формула оксида:

\[\mathrm{B_2O_3}\]

Однако бор относят к неметаллам или полуметаллам, поэтому в условии, вероятно, неточно назван элемент металлом.

0 0 Пожаловаться