Рассчитайте pH раствора с заданной концентрацией ионов H+ (моль/л). Концентрация ионов H+ (моль/л) — 10⁻¹³. Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей, укажите область значений pH растворов (>, ≈, < 7), ответ подтвердите уравнениями реакций. Формулы солей: KClO₄, Cr₂(SO₄)₃, NaHS.

Водородный показатель вычисляют по формуле:

\[\mathrm{pH}=-\lg[\mathrm{H^+}]\]

\[\mathrm{pH}=-\lg 10^{-13}=13\]

Раствор имеет щелочную среду: \(\mathrm{pH}>7\).

Гидролиз солей:

• \(\mathrm{KClO_4}\) — соль сильного основания \(\mathrm{KOH}\) и сильной кислоты \(\mathrm{HClO_4}\). Гидролиз не идёт, \(\mathrm{pH}\approx7\).
• \(\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}\) — соль слабого основания \(\mathrm{Cr(OH)_3}\) и сильной кислоты. Гидролиз идёт по катиону, среда кислая: \(\mathrm{pH}<7\).
  \[\mathrm{Cr^{3+}+H_2O\rightleftharpoons CrOH^{2+}+H^+}\]
• \(\mathrm{NaHS}\) — соль сильного основания \(\mathrm{NaOH}\) и слабой кислоты \(\mathrm{H_2S}\). Ион \(\mathrm{HS^-}\) гидролизуется преимущественно с образованием гидроксид-ионов, поэтому среда щелочная: \(\mathrm{pH}>7\).
  \[\mathrm{HS^-+H_2O\rightleftharpoons H_2S+OH^-}\]

0 0 Пожаловаться