При обработке 58 г смеси MgCO3, MgSO4 и Mg(OH)2 избытком HCl образовалось 51 г MgCl2, а при обработке такого же количества смеси раствором H2SO4 выделилось 4,48 л газа. Найдите массовую долю Mg(OH)2 в исходной смеси.

В условии есть противоречие, поэтому массовую долю \(\mathrm{Mg(OH)_2}\) найти нельзя.

Из объёма газа:

\[n(\mathrm{CO_2})=\frac{4{,}48}{22{,}4}=0{,}2\ \text{моль}.\]

Значит, \(n(\mathrm{MgCO_3})=0{,}2\) моль, а его масса равна \(16{,}8\) г.

По массе хлорида магния:

\[n(\mathrm{MgCl_2})=\frac{51}{95}\approx0{,}537\ \text{моль}.\]

После вычитания карбоната на \(\mathrm{MgSO_4}\) и \(\mathrm{Mg(OH)_2}\) остаётся около \(0{,}337\) моль веществ и \(41{,}2\) г массы. Но даже если всё это количество считать \(\mathrm{MgSO_4}\), его масса будет лишь около \(40{,}4\) г. Добавление \(\mathrm{Mg(OH)_2}\) ещё уменьшит массу.

Следовательно, приведённые числовые данные несовместимы; в условии, вероятно, есть ошибка.

0 0 Пожаловаться