1. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций и укажите окислитель и восстановитель:

1) KNO2 + KMnO4 + H2SO4 -> KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
2) K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 -> KNO3 + ... + ...

2. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные реакции? Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

1) KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2
2) HClO3 + H2S -> HCl + H2SO4

1. Реакции с участием окислителя и восстановителя

1) \[5KNO_2+2KMnO_4+3H_2SO_4\rightarrow5KNO_3+2MnSO_4+K_2SO_4+3H_2O.\]

Азот: \(+3\rightarrow+5\) — окисляется, поэтому \(KNO_2\) является восстановителем. Марганец: \(+7\rightarrow+2\) — восстанавливается, поэтому \(KMnO_4\) является окислителем.

2) \[K_2Cr_2O_7+3KNO_2+4H_2SO_4\rightarrow3KNO_3+Cr_2(SO_4)_3+K_2SO_4+4H_2O.\]

Хром: \(+6\rightarrow+3\), поэтому \(K_2Cr_2O_7\) — окислитель. Азот: \(+3\rightarrow+5\), поэтому \(KNO_2\) — восстановитель.

Обе реакции — межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции.

2. Расстановка коэффициентов

1) \[2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2.\]

Это внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция: марганец восстанавливается, а кислород окисляется.

2) \[4HClO_3+3H_2S\rightarrow4HCl+3H_2SO_4.\]

Хлор: \(+5\rightarrow-1\), сера: \(-2\rightarrow+6\). Это межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция; \(HClO_3\) — окислитель, \(H_2S\) — восстановитель.

0 0 Пожаловаться