Используя метод электронно-ионного баланса, расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях. Определите окислитель и восстановитель.

NaNO2+KMnO4+H2SO4=MnSO4+NaNO3+K2SO4+H2O

K2Cr2O7+H2S+H2SO4=Cr(SO4)3+S+K2SO4+H2O

H2S+HClO3=S+HCl+H2O

1) \( 5\mathrm{NaNO_2} + 2\mathrm{KMnO_4} + 3\mathrm{H_2SO_4} = 2\mathrm{MnSO_4} + 5\mathrm{NaNO_3} + \mathrm{K_2SO_4} + 3\mathrm{H_2O} \)
Окислитель: \( \mathrm{KMnO_4} \) (\( \mathrm{Mn^{+7}} \rightarrow \mathrm{Mn^{+2}} \)), восстановитель: \( \mathrm{NaNO_2} \) (\( \mathrm{N^{+3}} \rightarrow \mathrm{N^{+5}} \)).

2) \( \mathrm{K_2Cr_2O_7} + 3\mathrm{H_2S} + 4\mathrm{H_2SO_4} = \mathrm{Cr_2(SO_4)_3} + 3\mathrm{S} + \mathrm{K_2SO_4} + 7\mathrm{H_2O} \)
Окислитель: \( \mathrm{K_2Cr_2O_7} \) (\( \mathrm{Cr^{+6}} \rightarrow \mathrm{Cr^{+3}} \)), восстановитель: \( \mathrm{H_2S} \) (\( \mathrm{S^{-2}} \rightarrow \mathrm{S^0} \)).

3) \( 3\mathrm{H_2S} + \mathrm{HClO_3} = 3\mathrm{S} + \mathrm{HCl} + 3\mathrm{H_2O} \)
Окислитель: \( \mathrm{HClO_3} \) (\( \mathrm{Cl^{+5}} \rightarrow \mathrm{Cl^{-1}} \)), восстановитель: \( \mathrm{H_2S} \) (\( \mathrm{S^{-2}} \rightarrow \mathrm{S^0} \)).

0 0 Пожаловаться