Вычислите объем сернистого газа (н.у.), который можно получить при сжигании 5 г сероводорода и 8 г кислорода.

Уравнение реакции:

\[2\mathrm{H_2S}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{SO_2}+2\mathrm{H_2O}.\]

Количество вещества сероводорода:

\[n(\mathrm{H_2S})=\frac{5}{34}\approx0{,}147\text{ моль}.\]

Для такого количества сероводорода требуется \(0{,}221\) моль кислорода, а дано \(\frac{8}{32}=0{,}25\) моль. Кислород взят с избытком, поэтому расчёт ведём по \(\mathrm{H_2S}\).

По уравнению \(n(\mathrm{SO_2})=0{,}147\) моль.

\[V(\mathrm{SO_2})=0{,}147\cdot22{,}4\approx3{,}3\text{ л}.\]

Ответ: \(3{,}3\text{ л}\) сернистого газа.

0 0 Пожаловаться