Вычислите какой объем сернистого газа можно получить при сжигании 0,8 кг серы если выход продукта 85%

Уравнение реакции:

\( S + O_2 \rightarrow SO_2 \)

Масса серы: \(0{,}8\text{ кг}=800\text{ г}\).

Количество вещества серы:

\( n(S)=\frac{800}{32}=25\text{ моль} \)

По уравнению реакции из \(1\) моль серы получается \(1\) моль \(SO_2\), значит \(n(SO_2)=25\) моль.

Объём при н.у.:

\( V=25\cdot 22{,}4=560\text{ л} \)

С учётом выхода \(85\%\):

\( V=560\cdot 0{,}85=476\text{ л} \)

Ответ: \(476\) л сернистого газа, или \(0{,}476\text{ м}^3\), при н.у.

0 0 Пожаловаться