2. Дано: растворы AlCl3, HCl, NaOH. Продемонстрируйте амфотерность гидроксида алюминия, предварительно получив его из AlCl3. Что вы предпримете? Какие реакции необходимо провести? Опишите ход эксперимента. Напишите уравнения реакций.

Сначала в пробирке получают гидроксид алюминия. К раствору \(\mathrm{AlCl_3}\) по каплям добавляют раствор \(\mathrm{NaOH}\) до образования белого студенистого осадка \(\mathrm{Al(OH)_3}\):

\[\mathrm{AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al(OH)_3\downarrow+3NaCl}\]

Полученный осадок делят на две пробирки.

• В первую добавляют раствор \(\mathrm{HCl}\). Осадок растворяется, так как гидроксид алюминия проявляет основные свойства:
  \[\mathrm{Al(OH)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O}\]
• Во вторую добавляют избыток раствора \(\mathrm{NaOH}\). Осадок тоже растворяется: гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства и образует растворимый комплекс:
  \[\mathrm{Al(OH)_3+NaOH\rightarrow Na[Al(OH)_4]}\]

Растворение осадка и в кислоте, и в избытке щёлочи доказывает амфотерность \(\mathrm{Al(OH)_3}\).

0 0 Пожаловаться