Масса серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации 200г 10% раствора гидроксида натрия равна ___ г

Для решения этой задачи нам нужно рассчитать, какое количество серной кислоты требуется для полной нейтрализации 200 г 10% раствора гидроксида натрия (NaOH).

1. Шаг 1: Находим массу гидроксида натрия в растворе.

Сначала определим массу NaOH в 200 г раствора. У нас есть 10% раствор, то есть 10% массы раствора составляют молекулы NaOH.

Масса NaOH = 10% от 200 г = $0,10 \times 200 = 20$ г.

Значит, в 200 г раствора содержится 20 г NaOH.

2. Шаг 2: Находим количество вещества гидроксида натрия.

Молекулярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.

Количество вещества NaOH можно найти по формуле:

где $m$ — масса вещества, а $M$ — молекулярная масса.

Количество вещества NaOH:

3. Шаг 3: Находим количество вещества серной кислоты.

Реакция нейтрализации между NaOH и H₂SO₄ выглядит так:

Из уравнения видно, что 2 моль NaOH нейтрализуют 1 моль H₂SO₄. Следовательно, для 0,5 моль NaOH потребуется:

4. Шаг 4: Находим массу серной кислоты.

Молекулярная масса H₂SO₄ = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль.

Теперь можно вычислить массу серной кислоты:

Ответ: Масса серной кислоты, необходимая для нейтрализации 200 г 10% раствора гидроксида натрия, равна 24,5 г.