Вычислите массу питьевой соды NaHCO3, которая необходима для нейтрализации 96%-ной серной кислоты объёмом 1,00 дм3 и ρ = 1,835 г/см3.

Запишем уравнение реакции нейтрализации:

\[H_2SO_4 + 2NaHCO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + 2CO_2 + 2H_2O\]

Сначала найдём массу раствора серной кислоты. Объём \(1{,}00\ дм^3 = 1000\ см^3\).

\[m_{раствора} = \rho \cdot V = 1{,}835 \cdot 1000 = 1835\ г\]

Раствор содержит \(96\%\) серной кислоты:

\[m(H_2SO_4)=1835 \cdot 0{,}96 = 1761{,}6\ г\]

Количество вещества серной кислоты:

\[n(H_2SO_4)=\frac{1761{,}6}{98}\approx 17{,}98\ моль\]

По уравнению реакции на \(1\) моль \(H_2SO_4\) нужно \(2\) моль \(NaHCO_3\), значит:

\[n(NaHCO_3)=2 \cdot 17{,}98 \approx 35{,}96\ моль\]

Молярная масса питьевой соды:

\[M(NaHCO_3)=84\ г/моль\]

Масса соды:

\[m(NaHCO_3)=35{,}96 \cdot 84 \approx 3020\ г = 3{,}02\ кг\]

Ответ: потребуется примерно \(3{,}02\ кг\) питьевой соды.

0 0 Пожаловаться