Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. Al + KNO3 + KOH → K3AlO3 + NH3↑ + H2O

Степени окисления: алюминий \(Al^0\) превращается в \(Al^{+3}\), а азот в нитрат-ионе \(N^{+5}\) — в \(N^{-3}\).

Электронный баланс:

\[Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}\]

\[N^{+5} + 8e^- \rightarrow N^{-3}\]

Чтобы число электронов совпало, первую схему умножаем на \(8\), вторую — на \(3\).

Уравнение реакции:

\[8Al + 3KNO_3 + 21KOH \rightarrow 8K_3AlO_3 + 3NH_3\uparrow + 6H_2O\]

Восстановитель — \(Al\), так как он отдаёт электроны и окисляется.
Окислитель — \(KNO_3\) (нитрат-ион \(NO_3^-\)), так как азот принимает электроны и восстанавливается.

0 0 Пожаловаться