Mg (OH)2 + 2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
Mg (OH)2 - 8.4 г.
Mg (NO3)2- X г.

как решить задачу? (подробно)

Для решения задачи нужно использовать принцип стехиометрии, который основан на законе сохранения массы и молекулярных соотношениях между веществами в реакции. Давайте разберемся, как можно найти массу магний нитрата (Mg(NO₃)₂), который образуется в результате реакции.

Шаг 1: Написание химического уравнения

Реакция между магний гидроксидом (Mg(OH)₂) и азотной кислотой (HNO₃) идет по следующей схеме:

$\text{Mg(OH)}_2 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mg(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$

В данном уравнении видим, что на одну молекулу магний гидроксида (Mg(OH)₂) требуется две молекулы азотной кислоты (HNO₃), а в итоге образуются одна молекула магний нитрата (Mg(NO₃)₂) и два молекулы воды (H₂O).

Шаг 2: Расчет молекулярной массы исходных веществ

Для того чтобы использовать массу вещества в расчётах, необходимо знать его молекулярную массу. Рассчитаем молекулярные массы:

1. Молекулярная масса Mg(OH)₂:
   • Mg = 24 г/моль
   • O = 16 г/моль
   • H = 1 г/моль

Молекулярная масса Mg(OH)₂ = 24 + (2 × 16) + (2 × 1) = 58 г/моль.

2. Молекулярная масса Mg(NO₃)₂:
   • Mg = 24 г/моль
   • N = 14 г/моль
   • O = 16 г/моль

Молекулярная масса Mg(NO₃)₂ = 24 + (2 × (14 + 3 × 16)) = 24 + 2 × 62 = 148 г/моль.

Шаг 3: Расчет числа моль исходного вещества

Из условия задачи известно, что масса Mg(OH)₂ составляет 8,4 г. Для того чтобы найти количество вещества (молей), нужно массу разделить на молекулярную массу:

Шаг 4: Применение стехиометрии

Теперь используем коэффициенты из уравнения реакции. Из уравнения видно, что 1 моль Mg(OH)₂ дает 1 моль Mg(NO₃)₂.

Значит, если у нас есть 0,1448 моль Mg(OH)₂, то мы получим 0,1448 моль Mg(NO₃)₂.

Шаг 5: Перевод моль в граммы

Теперь нужно перевести моли Mg(NO₃)₂ в массу. Для этого умножим количество вещества (молей) на молекулярную массу Mg(NO₃)₂:

Ответ:

Масса магний нитрата (Mg(NO₃)₂), которая образуется в реакции, составляет 21,43 г.