Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления – восстановления.
B + HNO3 + HF = HBF4 + NO2 + H2O

Запишем степени окисления.

Бор: \(B^0\) переходит в \(B^{+3}\) в веществе \(HBF_4\). Значит, бор отдает электроны:

\[B^0-3e^-\rightarrow B^{+3}\]

Азот в азотной кислоте: \(N^{+5}\) в \(HNO_3\) переходит в \(N^{+4}\) в \(NO_2\). Значит, азот принимает электрон:

\[N^{+5}+e^-\rightarrow N^{+4}\]

Уравниваем электроны: бор отдает \(3\) электрона, значит нужно \(3\) атома азота:

\[B^0-3e^-\rightarrow B^{+3}\]

\[3N^{+5}+3e^-\rightarrow 3N^{+4}\]

Расставленное уравнение:

\[B+3HNO_3+4HF\rightarrow HBF_4+3NO_2+3H_2O\]

Восстановитель — \(B\), потому что он отдает электроны и окисляется.

Окислитель — \(HNO_3\), точнее азот \(N^{+5}\), потому что он принимает электроны и восстанавливается до \(N^{+4}\).

Окисление: \(B^0\rightarrow B^{+3}\).

Восстановление: \(N^{+5}\rightarrow N^{+4}\).

0 0 Пожаловаться