В3. К раствору нитрата бария массой 0,5 кг прилили серную кислоту. В результате реакции образовалось 2 дм³ раствора с молярной концентрацией азотной кислоты 0,2 моль/дм³. Рассчитайте массовую долю (%) нитрата бария в исходном растворе.

Уравнение реакции:

\[\mathrm{Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HNO_3}\]

Количество вещества азотной кислоты:

\[n(\mathrm{HNO_3})=cV=0{,}2\cdot2=0{,}4\ \mathrm{моль}\]

По уравнению реакции на \(2\) моль \(\mathrm{HNO_3}\) приходится \(1\) моль \(\mathrm{Ba(NO_3)_2}\):

\[n(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=0{,}4:2=0{,}2\ \mathrm{моль}\]

\[m(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=0{,}2\cdot261=52{,}2\ \mathrm{г}\]

Масса исходного раствора равна \(0{,}5\ \mathrm{кг}=500\ \mathrm{г}\).

\[w(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=\frac{52{,}2}{500}\cdot100\%\approx10{,}4\%\]

Ответ: \(10{,}4\%\).

0 0 Пожаловаться