Записать реакции полные ионные и сокращенные ионные, сделать вывод: 2HNO3+CaCO3→Ca(NO3 )2+CO2↑+H2O

BaCl2+CuSO4→CuCl2+BaSO4↓

AlCl3+3KOH→Al(OH)3↓+3KCl

MgCl2+2KOH→Mg(OH)2↓+2KC

Давайте разберемся по очереди, как записывать полные ионные и сокращенные ионные реакции для каждого из приведенных уравнений.

1. Реакция:

$2HNO_3 + CaCO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + CO_2 ↑ + H_2O$

Полная ионная реакция:

1. $HNO_3$ — сильная кислота, диссоциирует на ионы: $H^+$ и $NO_3^-$.
2. $CaCO_3$ — малорастворимое вещество, не диссоциирует в водном растворе, оставляем его как $CaCO_3$.
3. Продукты реакции: $Ca(NO_3)_2$ — растворимое в воде, диссоциирует на $Ca^{2+}$ и $NO_3^-$; $CO_2$ и $H_2O$ не диссоциируют.

Итак, полная ионная реакция будет выглядеть так:

Сокращенная ионная реакция: В данной реакции ионы $NO_3^-$ не участвуют в изменении, поэтому их можно сократить:

Вывод: Это реакция нейтрализации с образованием газа (углекислого газа) и воды.

2. Реакция:

$BaCl_2 + CuSO_4 \rightarrow CuCl_2 + BaSO_4 ↓$

Полная ионная реакция:

1. $BaCl_2$ — растворим, диссоциирует на ионы $Ba^{2+}$ и $Cl^-$.
2. $CuSO_4$ — растворим, диссоциирует на ионы $Cu^{2+}$ и $SO_4^{2-}$.
3. Продукты: $CuCl_2$ — растворим, диссоциирует на $Cu^{2+}$ и $Cl^-$; $BaSO_4$ — осадок, не диссоциирует.

Полная ионная реакция:

Сокращенная ионная реакция: Ионы $Cu^{2+}$ и $Cl^-$ не изменяются, их можно сократить:

Вывод: Это реакция обмена с образованием осадка $BaSO_4$.

3. Реакция:

$AlCl_3 + 3KOH \rightarrow Al(OH)_3 ↓ + 3KCl$