вычислите,какой объем кислорода потребуется для сжигания 10 м³ этана C₂H₆(н.у)

Для того чтобы вычислить объем кислорода, который потребуется для сжигания 10 м³ этана (C₂H₆), нужно сначала рассмотреть химическую реакцию сгорания этана.

Химическая реакция сгорания этана

Сгорание углеводорода этана (C₂H₆) происходит по следующей реакции:

Из этой реакции видно, что для сгорания 2 молекул этана (C₂H₆) требуется 7 молекул кислорода (O₂).

Шаги вычисления:

1. Молекулярная масса этана (C₂H₆):
   Масса одного молекулы этана рассчитывается как сумма масс углерода и водорода.

   • Масса углерода (C) — 12 г/моль,
   • Масса водорода (H) — 1 г/моль.
     Тогда молекулярная масса этана:
   $$M_{\text{C}_2\text{H}_6} = 2 \times 12 + 6 \times 1 = 24 + 6 = 30 \text{ г/моль}$$

2. Молекулярная масса кислорода (O₂):

   $$M_{\text{O}_2} = 2 \times 16 = 32 \text{ г/моль}$$

3. Объем 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.):
   При нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атмосфера) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л (или 0,0224 м³).

4. Определение объема кислорода для сжигания 1 м³ этана:
   Из уравнения реакции видно, что для 2 моль этана требуется 7 моль кислорода. Это означает, что для сжигания 2 моль этана (или 2 × 22,4 л = 44,8 л) потребуется 7 моль кислорода (или 7 × 22,4 л = 156,8 л).
   Таким образом, на 1 м³ этана (1000 л) потребуется:

   $$\frac{156,8}{44,8} = 3,5 \text{ м³ кислорода}.$$

5. Для 10 м³ этана потребуется:
   Если для сжигания 1 м³ этана требуется 3,5 м³ кислорода, то для сжигания 10 м³ этана потребуется:

   $$10 \times 3,5 = 35 \text{ м³ кислорода}.$$

Ответ:

Для полного сжигания 10 м³ этана потребуется 35 м³ кислорода.